Cấu trúc và sự tụ tập trong dung dịch loãng của các tác nhân hoạt động bề mặt

Journal of the American Oil Chemists' Society - Tập 30 Số 2 - Trang 74-80 - 1953
H. B. Klevens1
1Dept. de Chimie Physique, Institut Pasteur, Paris XV, France

Tóm tắt

Tóm tắt Nồng độ micelle tới hạn (CMC) phụ thuộc vào chiều dài chuỗi. Tất cả các tác nhân hoạt động bề mặt chuỗi thẳng bão hòa có chiều dài ion bằng nhau có CMC xấp xỉ giống nhau. Do đó, một loại xà phòng axit béo C13, một sulfonat C12, một sulfate C11 và một clorua amoni C12 có các giá trị CMC từ 0.010 đến 0.014M. Các giá trị CMC không thay đổi đáng kể khi thay thế gần đầu ưa nước của một, hai hoặc ba nhóm, ngay cả khi có kích thước lớn như hydroxyethyl, thay thế cho các hydro amine trong các chất tẩy rửa cation. Tuy nhiên, việc thay thế bằng các nhóm dihydroxypropyl có ảnh hưởng rõ rệt đến sự kết hợp ở C12 nhưng không ở dãy C16, chỉ ra rằng chiều dài tương đối của hai chuỗi phải được coi là một yếu tố quan trọng trong sự kết hợp. Điều này được minh họa rõ ràng trong dãy dialkylsulfosuccinate, và trong dãy tetradecane sulfate mà nhóm −SO4Na được chuyển dần dần xuống chuỗi, đặc biệt khi so sánh các hợp chất chuỗi nhánh với các chất tẩy rửa chuỗi thẳng tương ứng có chiều dài bằng với chiều dài tối đa từ đầu có điện tích đến nguyên tử carbon cuối cùng. Việc đưa vào các liên kết đôi gây ra sự tăng nhỏ nhưng rõ rệt trong CMC trong khi sự thay thế phân cực trong chuỗi dẫn đến sự tăng đáng kể trong CMC. Cấu trúc micelle khả thi được thảo luận dưới góc độ các hiện tượng kết hợp này, và kết luận rằng việc xác định kích thước và hình dạng cụ thể cho micelle vào thời điểm hiện tại dường như là hơi sớm. Tuy nhiên nếu một bao gồm khái niệm về trật tự-không trật tự tương đối trong micelle như một trong các yếu tố, bên cạnh chiều dài chuỗi, loại chất tẩy rửa và môi trường, các yếu tố quan trọng trong cấu trúc micelle, thì có thể phần nào giải thích các sự khác biệt đáng kể rõ ràng đã được báo cáo cho micelles của các tác nhân hoạt động bề mặt khác nhau.

Từ khóa


Tài liệu tham khảo

10.1063/1.1724177

10.1016/0095-8522(48)90069-5

10.1016/0095-8522(48)90025-7

10.1021/ie50415a004

10.1007/BF01520230

10.1021/j150488a008

10.1021/ja01186a002

10.1021/ja01191a078

10.1016/0095-8522(46)90010-4

10.1063/1.1746811

10.1016/0095-8522(49)90018-5

10.1021/j150474a005

10.1039/tf9363200795

Hartley G. S., 1936, Aqueous Solutions of Paraffin‐Chain Salts

Hartley G. S. J. Chem. Soc. 1938 1968–1975.

10.1007/BF01518886

10.1063/1.1724198

Hess K., 1937, J., Ber., 70, 1800

10.1007/BF01518887

10.1021/j150488a006

10.1098/rspa.1936.0107

10.1021/j150480a025

Hughes E. W. Am. Phys. Soc. Meeting New Yorkl N. Y. Sept.1945.

10.1063/1.1724097

10.1021/j150457a013

10.1021/ja01164a072

10.1007/BF01519501

10.1007/BF01433126

McBain J. W., 1942, Advances in Colloid Science

10.1021/ja01191a087

10.1063/1.1746475

10.1007/BF02565234

10.1021/ja01244a052

Pauling L., 1940, The Nature of the Chemical Bond

10.1021/ja01174a066

10.1021/ja01183a024

10.1021/ja01201a004

10.1021/ja01256a010

10.1021/ja01253a026

10.1021/ja01220a051

10.1021/ja01172a051

10.1016/0095-8522(48)90024-5

10.1016/0095-8522(49)90046-X

Scott A. B., 1943, J. Am. Chem. Soc., 66, 292

Stauff J., 1938, Z. Physik. Chem., 183, 55

10.1007/BF01525219

10.1021/j150451a020

10.1039/tf9484400376

10.1021/ja01872a003

Thông tin
Thông tin xuất bản

Journal of the American Oil Chemists' Society

Tập 30 Số 2

74-80

Thông tin tác giả