Solvolyse von Carbonsäurederivaten, II. Hydrolyse von Carbonsäure‐imidchloriden

Dissertat. Univ. München1960.

10.1002/cber.19610940722

Über einen Teil der hier beschriebenen Untersuchungen berichtete I. Ugi am 12.11.1959 in Frankfurt anläßlich einer Sitzung des Dechema‐Ausschusses für Reaktionskinetik.

Bateman L. C., J. chem. Soc. [London], 1940, 925

Ingold C. K., 1953, Structure and Mechanism in Organic Chemistry, 308

10.1021/ja01508a030

10.1021/ja01150a078

Extrapolierter Wert.

Die Hydrolyse verläuft zu ca. 95% unter Bildung von Brenztraubensäure‐tert.‐butyl‐amid zu 5% erfolgt Fragmentierung zu Essigsäure Cyanwasserstoff und tert.‐Butylchlorid (evtl. ursprünglich Isobutylen und Chlorwasserstoff).

RGder 1. Hydrolyse‐Stufe. DieRGder 2. und 3. Stufe beträgt rund ein Drittel der RG der l. Stufe.

10.1126/science.103.2674.385

10.1021/ja01173a093

10.1021/ja01607a028

Tafel J., 1907, Ber. dtsch. chem. Ges., 40, 2841

Herrn V. Meuer danken wir für diesen Hinweis.

10.1002/jlac.18922700302

10.1002/jlac.18942800210

10.1002/jlac.18952870303

10.1002/cber.19610940433

10.1021/cr60153a002

10.1002/ange.19600720903

BeiCNH3= 0.80 Mol/l.

DieRGder konkurrierenden Hydrolyse liegt in der gleichen Größenordnung.

10.1002/jlac.18771840102

1882, Liebigs Ann. Chem., 214, 226

10.1002/cber.19000330199

10.1002/cber.19030360108

10.1002/ange.19340473503

10.1002/cber.19340670719

10.1002/cber.19600930537

10.1002/jlac.18510770108