Elektronenaffinitäten organischer Moleküle
Tóm tắt
Die Bildung organischer Radikal‐Ionen durch direkten Elektronenaustausch zwischen einem Donator‐Molekül D und einem Akzeptor‐Molekül A gewinnt zunehmend an Bedeutung, besonders auch durch die Frage nach Reaktionsmechanismen mit intermediären Radikal‐Ionen. Zudem schließen alle Redoxprozesse Elektronenaustauschvorgänge ein. Nicht zuletzt sind Elektronenaffinitäten und Ionisierungsenergien für eine quantitative theoretische Behandlung des intermolekularen Elektronenaustausches und der Halbleitereigenschaften kristallisierter organischer Verbindungen und Molekülverbindungen wichtig.
Từ khóa
Tài liệu tham khảo
Siehe [6] S.7 18 76 79 81 132 173.
π σ‐; π π‐; n s‐; s s‐Komplexe. Näheres [6] S.5 ff.
G.Brieglebu.J.Czekalla[5]; ferner [6] S.74ff.
Der vonBrieglebundCzekalla[5] angegebene Wert EA = 0 8 eV für J2entsprach dem Parallel‐Modell das ursprünglich auf Grund quantenmechanisch‐gruppentheoretischer Symmetrie‐Betrachtungen [4] angenommen wurde.
Es ist nicht anzunehmen daß E für die EDA‐Komplexe des atomaren Jods der Halogen‐Moleküle und des JCl den gleichen Betrag hat. Immerhin entspricht die Abstufung der vonJortnerundSokolov[12] berechneten Elektronenaffinitäten in den Genauigkeitsgrenzen den vonPerson[9] berechneten Elektronenaffinitäten des Senkrecht‐Modells.
E. M.Voigt Dissertation University British Columbia 1963.
Siehe [6]; S.79 ff.
Hoijtink[31] berechnete aus dem Einelektron‐Halbwellen‐Reduktionspotential aromatischer Kohlenwasserstoffe (S.334u. S.337)
Die 0 0‐Frequenz ist die Elektronenanregungsenergie vom Schwingungsenergieniveau Null im Grundzustand zum Schwingungsniveau Null im angeregten Zustand.
Becker R. S., 1963, J. Amer. chem. Soc., 85, 4263
Pullman A., 1950, Bull. Soc. chim. France, 591
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Koothaan C. J., 1951, Rev. mod. Physics, 23, 61
fernerW. F.Wolf Abstracts J. Amer. chem. Soc. Meeting New York1960.
ASMOSC = Antisymmetrized Molecular Orbital Selfconsistent.
S. E.Ehrenson[41] setzt ω = 3 5.
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Nach Gl. (7);
Aus EOxy1/2 Gl. (31) [36].