Das Reaktionsgleichgewicht 2 CrCl<sub>3</sub>f,g + Cl<sub>2</sub>g = 2 CrCl<sub>4</sub>g. Mit 5 Abbildungen

Zeitschrift fur Anorganische und Allgemeine Chemie - Tập 359 Số 1-2 - Trang 51-57 - 1968
H. Oppermann1
1Berlin, lnstitut für Metallphysik und Reinstmetalle der Deutschen Akademie der Wissenschaften zu Berlin

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AbstractDas Reaktionsgleichgewicht 2 CrCl3f, g + Cl2g = 2 CrCl4g wurde durch Messung im Quarzmembrannullmanometer und durch Auswertung der im Temperaturgefälle durch chemischen Transport überführten Chromtrichloridmenge bestimmt. Die Übereinstimmung der Ergebnisse beider Methoden ist sehr gut.Die Reaktionsenthalpie mit festem CrCl3 beträgt ΔH (f, R, 1060) = 55,0 ± 1,5 kcal, mit gasförmigen CrCl3 ΔH(g, R, 1073) = −50,4 ± 1,5 kcal. Die Reaktionsentropien sind: Δ (f, R, 1060) = 46,0 ± 1 cl and ΔS (g, R, 1073) = −37,0 ± 1 cl.Aus den Ergebnissen werden die Bildungsenthalpie und die Standardentropie für gasförmiges CrCl2 berechnet.Zur Auswertung des Gleichgewichts wurde der Sättigngsdruck des CrCl3 neu gemessen.

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Zeitschrift fur Anorganische und Allgemeine Chemie

Tập 359 Số 1-2

51-57

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