[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"_public_topic_publications_chromium{\"limit\":5}":3,"_public_topic_byId_chromium":11},{"code":4,"data":5,"meta":10},"SUCCESS",{"latest":6,"mostCited":7,"vietnamFeatured":8,"vietnamLatest":9},[],[],[],[],null,{"code":4,"data":12,"meta":10},{"id":13,"title":14,"description":15,"content":16,"term":13,"englishTitle":17,"synonyms":10,"definition":18,"discipline":19,"references":20,"faqs":42,"createUser":52,"publishUser":56,"keywords":60,"keywordCount":71,"enrichTopicLink":72,"status":73,"createTime":74,"updateTime":75,"publishTime":76,"linkEnrichedTime":77,"publicationScanTime":10,"contentErrorMessage":10,"viewCount":78,"relateTopics":79},"chromium","Chromium là gì? Các bài báo nghiên cứu khoa học liên quan","Chromium là một nguyên tố kim loại chuyển tiếp, tồn tại ở nhiều trạng thái oxi hóa, nổi bật với vai trò trong công nghiệp và sinh học dưới dạng Cr(III)...","\u003Cp>\u003Cstrong>chromium\u003C\u002Fstrong> (\u003Cem>Chromium \u002F Crom\u003C\u002Fem>) là (Cr) là nguyên tố hóa học kim loại chuyển tiếp thuộc nhóm 6 chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn, đặc trưng bởi độ cứng cao, khả năng chống ăn mòn tuyệt vời và có nhiều trạng thái oxy hóa khác biệt.\u003C\u002Fp>\n\u003Ch2>Giới thiệu\u003C\u002Fh2>\u003Cp>Chromium là nguyên tố {{topic|%7B%22topic%22%3A%22kim%20lo%E1%BA%A1i%20chuy%E1%BB%83n%20ti%E1%BA%BFp%22%7D}} với ký hiệu Cr và số nguyên tử 24, tồn tại tự nhiên dưới nhiều dạng oxi hóa khác nhau. Vai trò của chromium trải dài từ {{topic|%7B%22topic%22%3A%22%E1%BB%A9ng%20d%E1%BB%A5ng%20c%C3%B4ng%20nghi%E1%BB%87p%22%7D}} (luyện thép không gỉ, xi mạ) đến sinh học (vi khoáng hỗ trợ chuyển hóa glucose) và môi trường ({{topic|%7B%22topic%22%3A%22%C3%B4%20nhi%E1%BB%85m%20kim%20lo%E1%BA%A1i%20n%E1%BA%B7ng%22%7D}}).\u003C\u002Fp>\u003Cp>Chromium được phát hiện từ cuối thế kỷ 18, nổi bật nhờ tính chất bền vững và khả năng tạo hợp chất màu sắc rõ nét. Trong ngành sản xuất, chromium được khai thác và tinh chế từ quặng chromite (FeCr₂O₄), đóng vai trò quan trọng trong ngành công nghiệp mạ, nhuộm vải và hóa chất.\u003C\u002Fp>\u003Cp>Thông qua các nghiên cứu hóa sinh và dịch tễ học, chromium đã được xác định dạng Cr(III) là vi khoáng cần thiết cho cơ thể người, trong khi Cr(VI) được liệt vào các chất gây ung thư theo Tổ chức Nghiên cứu Ung thư Quốc tế (IARC). Sự phân biệt giữa hai trạng thái oxi hóa này là {{topic|%7B%22topic%22%3A%22y%E1%BA%BFu%20t%E1%BB%91%20quy%E1%BA%BFt%20%C4%91%E1%BB%8Bnh%22%7D}} trong đánh giá {{topic|%7B%22topic%22%3A%22t%C3%A1c%20%C4%91%E1%BB%99ng%20s%E1%BB%A9c%20kh%E1%BB%8Fe%22%7D}} và môi trường.\u003C\u002Fp>\u003Ch2>Đặc điểm hóa lý\u003C\u002Fh2>\u003Cp>Chromium trong tự nhiên tồn tại ở dạng kim loại màu xám bạc, có độ cứng cao và {{topic|%7B%22topic%22%3A%22kh%E1%BA%A3%20n%C4%83ng%20ch%E1%BB%91ng%20%C4%83n%20m%C3%B2n%22%7D}} nhờ lớp oxide Cr₂O₃ tan trong nước, bảo vệ bề mặt. Điểm nóng chảy của chromium là khoảng 1907 °C, sở hữu tính từ và điện dẫn tốt.\u003C\u002Fp>\u003Cp>Các trạng thái oxi hóa phổ biến của chromium là +2, +3 và +6. Cr(III) ổn định trong {{topic|%7B%22topic%22%3A%22m%C3%B4i%20tr%C6%B0%E1%BB%9Dng%20t%E1%BB%B1%20nhi%C3%AAn%22%7D}} và sinh học, hòa tan tốt dưới điều kiện trung tính, trong khi Cr(VI) – chẳng hạn CrO₄²⁻, Cr₂O₇²⁻ – là các oxyanion mạnh, tan tốt trong nước và có độc tính cao.\u003C\u002Fp>\u003Cfigure class=\"table\">\u003Ctable>\u003Cthead>\u003Ctr>\u003Cth>Thuộc tính\u003C\u002Fth>\u003Cth>Giá trị hoặc dạng\u003C\u002Fth>\u003C\u002Ftr>\u003C\u002Fthead>\u003Ctbody>\u003Ctr>\u003Ctd>Số nguyên tử\u003C\u002Ftd>\u003Ctd>24\u003C\u002Ftd>\u003C\u002Ftr>\u003Ctr>\u003Ctd>Khối lượng nguyên tử\u003C\u002Ftd>\u003Ctd>51.996 u\u003C\u002Ftd>\u003C\u002Ftr>\u003Ctr>\u003Ctd>Số oxi hóa chính\u003C\u002Ftd>\u003Ctd>+2, +3, +6\u003C\u002Ftd>\u003C\u002Ftr>\u003Ctr>\u003Ctd>Điểm nóng chảy\u003C\u002Ftd>\u003Ctd>1907 °C\u003C\u002Ftd>\u003C\u002Ftr>\u003Ctr>\u003Ctd>Tính chất cơ bản\u003C\u002Ftd>\u003Ctd>Cứng, chống ăn mòn, từ tính yếu\u003C\u002Ftd>\u003C\u002Ftr>\u003C\u002Ftbody>\u003C\u002Ftable>\u003C\u002Ffigure>\u003Cp>Phản ứng oxy hóa khử giữa các dạng Cr(III) và Cr(VI) đóng vai trò quan trọng trong môi trường và xử lý nước. Ví dụ, Cr(VI) có thể bị khử bởi các chất khử như sắt(II) hoặc vi sinh khử thành Cr(III), giảm độc tính.\u003C\u002Fp>\u003Ch2>Chromium trong cơ thể người\u003C\u002Fh2>\u003Cp>Cr(III) là vi khoáng thiết yếu, tham gia vào phức hợp chromodulin, hỗ trợ hoạt hóa và tăng độ nhạy của insulin – hormone điều hòa chuyển hóa glucose. Vai trò này quan trọng trong {{topic|%7B%22topic%22%3A%22ki%E1%BB%83m%20so%C3%A1t%20%C4%91%C6%B0%E1%BB%9Dng%20huy%E1%BA%BFt%22%7D}}, chuyển hóa lipid và protein.\u003C\u002Fp>\u003Cp>Nhiều nghiên cứu cho thấy thiếu hụt chromium dẫn đến giảm nhạy insulin, tăng LDL-cholesterol, tăng nguy cơ mắc hội chứng chuyển hóa. Tuy nhiên, việc bổ sung ngoài cần cân nhắc, vì liều cao chromium không chắc mang lại lợi ích rõ rệt.\u003C\u002Fp>\u003Cp>Chromium được hấp thu qua đường tiêu hóa từ thực phẩm như ngũ cốc nguyên hạt, hàu, nấm men. Mức hấp thu ~0.4–2.5 % tùy dạng. Giá trị khuyến nghị của NIH đối với chromium là 20–35 µg\u002Fngày tùy độ tuổi và giới tính (\u003Ca href=\"https:\u002F\u002Fods.od.nih.gov\u002Ffactsheets\u002FChromium-HealthProfessional\u002F\">NIH ODS Chromium Fact Sheet\u003C\u002Fa>).\u003C\u002Fp>\u003Ch2>Ứng dụng trong công nghiệp\u003C\u002Fh2>\u003Cp>Trong luyện kim, chromium được dùng để chế tạo thép không gỉ (inox), cải thiện độ cứng, chống ăn mòn và tăng độ bền cơ học. Hàm lượng Cr trong thép không gỉ thường từ 10–30 %, giúp hình thành lớp oxide bảo vệ bề mặt kim loại.\u003C\u002Fp>\u003Cp>Cr(VI) được sử dụng rộng rãi trong xi mạ điện (chrome plating) để tạo lớp phủ bền, chịu nhiệt và chịu mài mòn trên các chi tiết máy, đồ nội thất, phụ tùng ô tô. Tuy nhiên, do độc tính, quy trình xi mạ cần kiểm soát chặt chẽ để tránh ô nhiễm môi trường và nguy cơ sức khỏe (\u003Ca href=\"https:\u002F\u002Fwww.epa.gov\u002Fdwstandardsregulations\">EPA Chromium Compounds\u003C\u002Fa>).\u003C\u002Fp>\u003Cp>Chromium còn ứng dụng trong da thuộc để thuộc da, tăng độ bền, mềm mại của da; ngành gốm sứ, nhuộm chất màu (pigment), hóa chất công nghiệp (chromate, dichromate) và xúc tác trong phản ứng hữu cơ như polymer hóa.\u003C\u002Fp>\u003Ch2>Chromium trong môi trường\u003C\u002Fh2>\u003Cp>Chromium tồn tại trong môi trường tự nhiên chủ yếu dưới hai dạng: Cr(III) và Cr(VI). Trong đó, Cr(III) là dạng bền và ít độc hại, thường kết tủa trong nước ở pH trung tính, trong khi Cr(VI) là dạng oxyanion (CrO₄²⁻, Cr₂O₇²⁻) hòa tan mạnh trong nước và cực kỳ độc hại.\u003C\u002Fp>\u003Cp>Hoạt động công nghiệp như luyện kim, xi mạ điện, sản xuất da thuộc và thuốc nhuộm là các nguồn phát thải chính của Cr(VI) vào môi trường. Một khi thâm nhập vào đất hoặc nước ngầm, Cr(VI) khó bị phân hủy và có thể lan rộng, ảnh hưởng đến sinh vật và con người.\u003C\u002Fp>\u003Cul>\u003Cli>Nguồn phát thải: nước thải công nghiệp, tro than, rò rỉ từ nhà máy mạ crom\u003C\u002Fli>\u003Cli>Các con đường lan truyền: dòng chảy bề mặt, ngấm vào nước ngầm, lắng trong trầm tích\u003C\u002Fli>\u003Cli>Hậu quả môi sinh: gây độc với sinh vật thủy sinh, phá hủy hệ vi sinh vật đất\u003C\u002Fli>\u003C\u002Ful>\u003Ch2>Độc tính và nguy cơ sức khỏe\u003C\u002Fh2>\u003Cp>Cr(VI) là một chất gây ung thư đã được xếp loại nhóm I bởi Tổ chức Nghiên cứu Ung thư Quốc tế (IARC), có thể gây ung thư phổi, xoang mũi, da và gan nếu phơi nhiễm lâu dài qua đường hô hấp, tiêu hóa hoặc tiếp xúc da.\u003C\u002Fp>\u003Cp>Cr(VI) thâm nhập vào tế bào qua kênh anion, sau đó bị khử dần thành Cr(III), sản sinh các gốc tự do như •OH, gây đứt gãy DNA, đột biến gen và chết tế bào. Ngoài ra, Cr(VI) gây viêm mãn tính, suy giảm chức năng gan thận, tổn thương phổi mãn tính và dị ứng da.\u003C\u002Fp>\u003Cp>Cr(III) ở liều lượng phù hợp không gây hại, nhưng khi tích tụ hoặc dùng sai cách (ví dụ bổ sung không kiểm soát), vẫn có thể gây buồn nôn, tiêu chảy, rối loạn thần kinh nhẹ và phản ứng dị ứng ở người nhạy cảm.\u003C\u002Fp>\u003Cp>Phản ứng khử Cr(VI) thành Cr(III) trong cơ thể hoặc môi trường có thể mô tả bằng phương trình: \u003Cscript type=\"math\u002Ftex\">\\text{Cr}_2\\text{O}_7^{2-} + 6e^- + 14H^+ \\rightarrow 2\\text{Cr}^{3+} + 7\\text{H}_2\\text{O}\u003C\u002Fscript>\u003C\u002Fp>\u003Ch2>Chu trình sinh địa hóa\u003C\u002Fh2>\u003Cp>Chromium tham gia vào {{topic|%7B%22topic%22%3A%22chu%20tr%C3%ACnh%20sinh%20%C4%91%E1%BB%8Ba%20h%C3%B3a%22%7D}} qua các quá trình hóa học và sinh học trong tự nhiên. Dưới điều kiện yếm khí, một số vi khuẩn như Pseudomonas spp., Desulfovibrio spp. có khả năng khử Cr(VI) thành Cr(III), đóng vai trò trong làm sạch sinh học (bioremediation).\u003C\u002Fp>\u003Cp>Cr(III) kết tủa và tích lũy trong đất và trầm tích, nơi nó ít di động và có xu hướng gắn với vật chất hữu cơ hoặc khoáng chất sét. Tuy nhiên, dưới điều kiện oxy hóa mạnh hoặc pH cao, Cr(III) có thể bị tái oxi hóa thành Cr(VI), dẫn đến nguy cơ phát tán trở lại.\u003C\u002Fp>\u003Cp>Các yếu tố ảnh hưởng đến chu trình bao gồm pH môi trường, điều kiện oxy hóa khử (Eh), hàm lượng vật chất hữu cơ, vi sinh vật và nồng độ ion kim loại khác.\u003C\u002Fp>\u003Ch2>Phân tích và kiểm soát ô nhiễm chromium\u003C\u002Fh2>\u003Cp>Xác định hàm lượng chromium trong môi trường cần đến các kỹ thuật phân tích hiện đại như {{topic|%7B%22topic%22%3A%22quang%20ph%E1%BB%95%20h%E1%BA%A5p%20th%E1%BB%A5%20nguy%C3%AAn%20t%E1%BB%AD%22%7D}} (AAS), quang phổ phát xạ plasma ICP-OES, ICP-MS, hoặc đo huỳnh quang phân tử. Các phương pháp màu (diphenylcarbazide) được sử dụng để xác định riêng Cr(VI).\u003C\u002Fp>\u003Cp>Để xử lý nước thải nhiễm chromium, các biện pháp thường dùng bao gồm:\u003C\u002Fp>\u003Cul>\u003Cli>Phản ứng khử hóa học: sử dụng Fe(II), SO₂ hoặc NaHSO₃ để khử Cr(VI) thành Cr(III)\u003C\u002Fli>\u003Cli>Kết tủa Cr(III): ở pH 8–9, Cr(III) tạo kết tủa Cr(OH)₃\u003C\u002Fli>\u003Cli>Hấp phụ: dùng than hoạt tính, zeolit, biochar để loại bỏ cả Cr(VI) và Cr(III)\u003C\u002Fli>\u003Cli>Xử lý sinh học: sử dụng vi sinh vật khử Cr(VI) trong điều kiện kỵ khí\u003C\u002Fli>\u003C\u002Ful>\u003Cp>Các quy trình xử lý cần thiết kế phù hợp với nồng độ ô nhiễm, thể tích nước thải và điều kiện môi trường cụ thể. Trong công nghiệp, việc thay thế Cr(VI) bằng Cr(III) trong quy trình xi mạ cũng là một hướng cải tiến đáng chú ý.\u003C\u002Fp>\u003Ch2>Khuyến nghị dinh dưỡng và giới hạn an toàn\u003C\u002Fh2>\u003Cp>Theo NIH Office of Dietary Supplements, nhu cầu khuyến nghị chromium (RDA) cho người trưởng thành là 25–35 µg\u002Fngày. Chromium có trong thực phẩm như gan, nấm men bia, trứng, ngũ cốc nguyên hạt, và rau xanh.\u003C\u002Fp>\u003Cp>Cơ quan Bảo vệ Môi trường Hoa Kỳ (EPA) quy định giới hạn tối đa của Cr(VI) trong nước uống là 0.1 mg\u002FL, còn WHO đưa ra giới hạn thấp hơn, khuyến nghị không vượt quá 0.05 mg\u002FL để đảm bảo an toàn sức khỏe cộng đồng.\u003C\u002Fp>\u003Cp>Việc sử dụng thực phẩm chức năng chứa chromium (như chromium picolinate) cần thận trọng, tránh lạm dụng hoặc tự ý bổ sung nếu không có chỉ định y khoa.\u003C\u002Fp>\n\n\u003Ch2>5. Cơ chế thụ động hóa bề mặt và vai trò trong công nghệ luyện kim\u003C\u002Fh2>\n\u003Cp>Khả năng chống ăn mòn vượt bậc của chromium bắt nguồn từ hiện tượng thụ động hóa hóa học (passivation). Khi kim loại chromium hoặc các hợp kim chứa chromium tiếp xúc với không khí hoặc môi trường oxy hóa, bề mặt kim loại lập tức phản ứng với oxy tạo thành một lớp màng oxide crom (III) [Cr2O3] siêu mỏng (độ dày chỉ khoảng 1 đến 5 nanomet). Lớp màng vô định hình này cực kỳ đặc khít, không thấm nước và oxy, bám dính chặt chẽ vào nền kim loại và có khả năng tự phục hồi tức thì nếu bị trầy xước trong môi trường có oxy.\u003C\u002Fp>\n\u003Cp>Đặc tính này là nền tảng cốt lõi của ngành công nghiệp thép không gỉ (stainless steel). Bằng cách đưa hàm lượng chromium tối thiểu 10.5% vào hợp kim sắt - carbon, thép chuyển từ trạng thái dễ bị gỉ sét sang trạng thái trơ hoàn toàn trong điều kiện khí quyển và nước ngọt. Các mác thép austenit kinh điển như AISI 304 (chứa 18% Cr và 8% Ni) hoặc thép siêu song pha (Super Duplex chứa 25% Cr) được ứng dụng rộng rãi trong chế tạo thiết bị y tế, dụng cụ phẫu thuật, bồn chứa thực phẩm và hệ thống dẫn dầu khí dưới đáy biển.\u003C\u002Fp>\n\n\u003Ch2>6. Công nghệ mạ điện và giải pháp xử lý nước thải công nghiệp\u003C\u002Fh2>\n\u003Cp>Trong kỹ thuật xử lý bề mặt, công nghệ mạ crom (chrome plating) được chia thành hai mục đích: mạ trang trí (tạo lớp mạ bóng loáng, chống xỉn màu cho phụ tùng xe máy, ô tô) và mạ crom cứng (hard chrome - lớp mạ dày từ 10 đến 500 micromet có độ cứng cực cao lên tới 1000 HV, chống mài mòn cho piston, trục khuỷu động cơ và nòng pháo quân sự). Nước thải từ các bể mạ chứa hàm lượng Cr(VI) rất độc hại, đòi hỏi quy trình xử lý hóa lý nghiêm ngặt: đầu tiên điều chỉnh pH xuống 2-3 và thêm chất khử (FeSO4 hoặc NaHSO3) để biến đổi hoàn toàn Cr(VI) thành Cr(III), sau đó nâng pH lên 8.5 bằng vôi tôi Ca(OH)2 để kết tủa thành cặn Cr(OH)3 lắng lọc triệt để trước khi xả thải ra môi trường.\u003C\u002Fp>\n","Chromium \u002F Crom","Chromium (Cr) là nguyên tố hóa học kim loại chuyển tiếp thuộc nhóm 6 chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn, đặc trưng bởi độ cứng cao, khả năng chống ăn mòn tuyệt vời và có nhiều trạng thái oxy hóa khác biệt.","NATURAL_SCIENCES",[21,28,35],{"citationText":22,"title":23,"authors":24,"source":25,"year":26,"doi":27,"url":10},"Tandon, Saxena, Gaur, Chandra (1978). Comparative toxicity of trivalent and hexavalent chromium. Environmental Research. doi:10.1016\u002F0013-9351(78)90082-8","Comparative toxicity of trivalent and hexavalent chromium","Tandon, Saxena, Gaur, Chandra","Environmental Research",1978,"10.1016\u002F0013-9351(78)90082-8",{"citationText":29,"title":30,"authors":31,"source":32,"year":33,"doi":34,"url":10},"Celik (2024). Hexavalent Chromium. Sources, Toxicity and Remediation Techniques of Mercury, Hexavalent Chromium and Selenium. doi:10.69860\u002Fnobel.9786053358916.2","Hexavalent Chromium","Celik","Sources, Toxicity and Remediation Techniques of Mercury, Hexavalent Chromium and Selenium",2024,"10.69860\u002Fnobel.9786053358916.2",{"citationText":36,"title":37,"authors":38,"source":39,"year":40,"doi":41,"url":10},"YU, HU, YE, CHE (2013). Simultaneous determination of trivalent chromium and hexavalent chromium in plastics by accelerated solvent extraction-ion chromatography. Chinese Journal of Chromatography. doi:10.3724\u002Fsp.j.1123.2011.12056","Simultaneous determination of trivalent chromium and hexavalent chromium in plastics by accelerated solvent extraction-ion chromatography","YU, HU, YE, CHE","Chinese Journal of Chromatography",2013,"10.3724\u002Fsp.j.1123.2011.12056",[43,46,49],{"question":44,"answer":45},"Sự khác biệt sinh học và độc tính giữa crom hóa trị 3 [Cr(III)] và crom hóa trị 6 [Cr(VI)] là gì?","Cr(III) là dạng bền, vi chất dinh dưỡng vi lượng tham gia chuyển hóa glucose và ít độc; trong khi Cr(VI) có tính oxy hóa cực mạnh, dễ dàng thâm nhập qua màng tế bào, gây đột biến gen và là chất gây ung thư nhóm 1.",{"question":47,"answer":48},"Vai trò quyết định của chromium trong hợp kim thép không gỉ (stainless steel) là gì?","Hàm lượng chromium tối thiểu 10.5% phản ứng với oxy trong không khí tạo ra một lớp màng thụ động oxide crom (Cr2O3) siêu mỏng, vô định hình, tự chữa lành để ngăn chặn quá trình gỉ sét ăn mòn kim loại.",{"question":50,"answer":51},"Phương pháp xử lý nước thải ô nhiễm Cr(VI) trong công nghiệp xi mạ là gì?","Khử hóa học Cr(VI) độc hại thành Cr(III) ít độc hơn bằng các chất khử (như FeSO4, NaHSO3 ở pH acid), sau đó nâng pH kiềm để kết tủa thành hydroxide crom [Cr(OH)3] lắng lọc tách khỏi nước.",{"id":53,"researcherId":10,"name":54,"imageUrl":55},1,"Nguyễn Ngọc Sơn","https:\u002F\u002Flh3.googleusercontent.com\u002Fa\u002FACg8ocLGfGsF1nYQqYK5BasTLhNu1dBrBXg2fcEgBNPXJ0p2gqLQnO7i=s96-c",{"id":57,"researcherId":10,"name":58,"imageUrl":59},2681,"Cuong Ta","https:\u002F\u002Flh3.googleusercontent.com\u002Fa\u002FACg8ocKFuWh0ZD601Hp0_V_2xAK3kIOs20Kyv3V5ZLBo6fwfjyymJYzE=s96-c",[61,62,63,64,65,66,67,68,69,70],"kim loại chuyển tiếp","ứng dụng công nghiệp","ô nhiễm kim loại nặng","yếu tố quyết định","tác động sức khỏe","khả năng chống ăn mòn","môi trường tự nhiên","kiểm soát đường huyết","chu trình sinh địa hóa","quang phổ hấp thụ nguyên tử",10,true,"PUBLISHED","2025-07-13T02:20:29.389+00:00","2026-09-06T06:08:49.839+00:00","2025-07-15T02:13:33.876+00:00","2026-09-06T06:08:49.393+00:00",276,[80,83,86,89,92,94,97,100,108,111],{"id":81,"title":82,"term":81,"englishTitle":10,"definition":10,"discipline":10,"disciplineCode":10,"disciplineLabel":10,"disciplineColor":10,"disciplineIcon":10},"thực nghiệm","Thực nghiệm là gì? Các nghiên cứu khoa học Thực nghiệm",{"id":84,"title":85,"term":84,"englishTitle":10,"definition":10,"discipline":10,"disciplineCode":10,"disciplineLabel":10,"disciplineColor":10,"disciplineIcon":10},"alcalase","Alcalase là gì? Các công bố khoa học về Alcalase",{"id":87,"title":88,"term":87,"englishTitle":10,"definition":10,"discipline":10,"disciplineCode":10,"disciplineLabel":10,"disciplineColor":10,"disciplineIcon":10},"hoạt tính enzyme","Hoạt tính enzyme là gì? Các bài nghiên cứu khoa học",{"id":90,"title":91,"term":90,"englishTitle":10,"definition":10,"discipline":10,"disciplineCode":10,"disciplineLabel":10,"disciplineColor":10,"disciplineIcon":10},"khoáng hóa","Khoáng hóa là gì? Các nghiên cứu khoa học về Khoáng hóa",{"id":61,"title":93,"term":61,"englishTitle":10,"definition":10,"discipline":10,"disciplineCode":10,"disciplineLabel":10,"disciplineColor":10,"disciplineIcon":10},"Kim loại chuyển tiếp là gì? Nghiên cứu khoa học liên quan",{"id":95,"title":96,"term":95,"englishTitle":10,"definition":10,"discipline":10,"disciplineCode":10,"disciplineLabel":10,"disciplineColor":10,"disciplineIcon":10},"phức hợp","Phức hợp là gì? Các nghiên cứu khoa học về Phức hợp",{"id":98,"title":99,"term":98,"englishTitle":10,"definition":10,"discipline":10,"disciplineCode":10,"disciplineLabel":10,"disciplineColor":10,"disciplineIcon":10},"chiết xuất lỏng lỏng","Chiết xuất lỏng lỏng là gì? Các bài báo nghiên cứu khoa học",{"id":69,"title":101,"term":69,"englishTitle":102,"definition":103,"discipline":19,"disciplineCode":104,"disciplineLabel":105,"disciplineColor":106,"disciplineIcon":107},"Chu trình sinh địa hóa: Khái niệm, nguyên lý và ứng dụng","Biogeochemical cycle","Chu trình sinh địa hóa là một thuật ngữ và phạm trù học thuật then chốt trong lĩnh vực natural sciences, phản ánh các nguyên lý, cơ chế và phương pháp luận chuyên sâu đã được chuẩn hóa trong nghiên cứu và ứng dụng thực tiễn.","natural-sciences","Khoa học tự nhiên","#0E9F9C","atom",{"id":109,"title":110,"term":109,"englishTitle":10,"definition":10,"discipline":10,"disciplineCode":10,"disciplineLabel":10,"disciplineColor":10,"disciplineIcon":10},"biofilm","Biofilm là gì? Các công bố khoa học về Biofilm",{"id":112,"title":113,"term":112,"englishTitle":10,"definition":10,"discipline":10,"disciplineCode":10,"disciplineLabel":10,"disciplineColor":10,"disciplineIcon":10},"polyphenol","Polyphenol là gì? Các nghiên cứu khoa học về Polyphenol"]